Pengertian Laju Reaksi

Dalam laju reaksi, besaran yang digunakan adalah kemolaran benda.  Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dari tiap liter larutan atau gas, menunjukkan kekentalan atau kepekatan. 

         n

M = ____

         V 

M = kemolaran/molaritas (mol/L) 

n = jumlah mol zat terlarut (mol) 

V = volume larutan/ruangan gas (L) 

Kemolaran larutan juga dapat diketahui dari kadar zat terlarut, dapat dirumuskan: 

          ρ × K × 10

M = _____________

              mm 

ρ = massa jenis larutan (kg/L) 

K = Kemolaran larutan dapat diubah dengan ditambahkan zat terlarut sehingga pekat atau ditambahkan zat pelarut sehingga encer, dan berlaku rumus pengenceran.

Pengertian Laju Reaksi

Pengertian Laju Reaksi 

Laju reaksi adalah kecepatan proses terjadinya suatu reaksi, sehingga reaktan habis dan berubah menjadi produk reaksi. 

Perbandingan laju reaksi suatu reaksi sama dengan perbandingan koefisien reaksi. Laju reaksi merupakan perubahan jumlah molar zat per satuan waktu. 

              Δ[x]

v =   ___________

              Δt

v = laju reaksi (M/s)

Δ[x] = perubahan konsentrasi molar zat (M)

Δt = perubahan waktu (s)

Dalam laju reaksi, terjadi: 

1. Pengurangan konsentrasi zat-zat reaktan karena berubah menjadi produk per satuan waktu. 
2. Penambahan konsentrasi zat-zat produk karena perubahan reaktan per satuan waktu. 

Urutan pengamatan dari yang termudah dilakukan untuk mengamati laju reaksi. 

1. Laju reaksi diamati dari laju pembentukan gas, dengan mengumpulkannya ke tempat lain lalu diukur. 
2. Laju reaksi diamati dari laju pengendapan zat, yaitu sampai bagian dasar tabung tidak terlihat. 
3. Laju reaksi diamati sampai pereaksi padat hilang (reaksi telah selesai). 

Laju reaksi pada suatu reaksi yang terjadi melalui beberapa tahap, tahap yang dijadikan acuan sebagai laju reaksi adalah tahap yang berjalan lambat (mudah diamati). 

Laju reaksi dicatat per interval waktu tertentu, misalnya per menit. 

Laju reaksi makin lama akan makin kecil nilainya, karena: 

1. Jumlah reaktan yang semakin berkurang, dan pada akhirnya bernilai nol (reaksi selesai). 
2. Jumlah produk yang semakin bertambah dan pada akhirnya bernilai tetap (reaksi selesai). 

Contoh: 

Pada pembakaran suatu senyawa, tercatat gas X yang dihasilkan pada tiap menitnya: 

Waktu (menit)                                                     Volume X (cm3) 

         0                                                                            0 

         1                                                                           10 

         2                                                                           19 

         3                                                                           26 

         4                                                                           32 

         5                                                                           35 

         6                                                                           35 

         7                                                                           35 

Laju sesaat pada menit ke-1 

          10-0

v = _________  = 10 cm3/menit

           1-0  

Laju sesaat pada menit ke-2 

        19-10

v = ________   = 9 cm3/menit

        2-1  

Laju sesaat pada menit ke-3 

          26-19

v = _________ = 7 cm3/menit

          3-2  

Laju reaksi rata-rata selama 3 menit 

           26

v = ________  = 8,67 cm3/menit

          3  

Laju reaksi rata-rata (total) 

          35

v =  ______ = 7 cm3/menit

          5 

Sumber:

- Ahmad, Hiskia. 1992. Elektrokimia dan kinetika kimia. Bandung : PT. Citra Aditya Bakti.
- Sastrohamidjojo. Hardjono. 2005. Kimia dasar edisi 2. Yogyakarta : Gajah Mada Univercity Press.

Sekian uraian tentang Pengertian Laju Reaksi, semoga bermanfaat.